Larutan Elektrolit

LAPORAN PRATIKUM

I.    Judul Percobaan   :    Daya Hantar Listrik pada Larutan

II.  Jenis Percobaan    :    Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

III. Tujuan                   :    Menguji Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

IV. Kajian Teori          :

a.      Pengertian Larutan 

Larutan merupakan fase yang setiap hari ada disekitar kita. Suatu  sistem  homogen  yang  mengandung  dua  atau  lebih  zat  yang masing-masing komponennya tidak bisa dibedakan secara fisik disebut larutan,  sedangkan  suatu  sistem  yang  heterogen  disebut  campuran. Biasanya istilah larutan dianggap sebagai cairan yang mengandung zat terlarut,  misalnya  padatan  atau  gas  dengan  kata  lain  larutan  tidak hanya terbatas pada cairan saja.

            Komponen dari larutan terdiri dari dua jenis, pelarut dan zat terlarut,  yang  dapat  dipertukarkan  tergantung  jumlahnya.  Pelarut merupakan komponen yang utama yang terdapat dalam jumlah yang banyak,  sedangkan  komponen  minornya  merupakan  zat  terlarut. Larutan  terbentuk  melalui  pencampuran  dua  atau  lebih  zat  murni yang  molekulnya  berinteraksi  langsung  dalam  keadaan  tercampur. Semua gas bersifat dapat bercampur dengan sesamanya, karena itu campuran  gas  adalah  larutan. 

b.      Jenis-jenis Larutan

1)     Larutan Elektrolit

v  Larutan Elektrolit Kuat

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar arus listrik, karena zat terlarut yang berada didalam pelarut (biasanya  air),  seluruhnya  dapat  berubah  menjadi  ion-ion  dengan harga derajat ionisasi adalah satu  (α  =  1). Yang tergolong elektrolit kuat adalah :

·         Asam kuat, antara lain: HCl, HClO₃, HClO₄, H₂SO₄, HNO₃ dan lain-lain.

·         Basa  kuat,  yaitu  basa-basa  golongan  alkali  dan  alkali  tanah, antara lain : NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂ dan lain-lain.

·         Garam-garam  yang  mempunyai  kelarutan  tinggi,  antara  lain : NaCl, KCl, KI, Al₂(SO₄)₃ dan lain-lain.

v  Larutan Elektrolit Lemah

Larutan   elektrolit   lemah   adalah   larutan   yang   mampu menghantarkan  arus  listrik  dengan  daya  yang  lemah,  dengan  harga derajat ionisasi lebih dari nol tetapi kurang dari satu (0 < α < 1). Yang tergolong elektrolit lemah adalah:

·         Asam  lemah,  antara  lain:  CH₃COOH,  HCN,  H₂CO₃,  H₂S  dan  lain-lain.

·         Basa lemah, antara lain: NH₄OH, Ni(OH)₂ dan lain-lain.

·         Garam-garam yang sukar larut, antara lain: AgCl, CaCrO₄, PbI₂ dan lain-lain.

2)      Larutan Non-Elektrolit

Larutan   non-elektrolit   adalah   larutan   yang   tidak   dapat menghantarkan  arus  listrik,  hal  ini  disebabkan  karena  larutan tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak meng-ion). Yang termasuk dalam larutan non elektrolit antara lain :

• Larutan urea
• Larutan sukrosa
• Larutan glukosa
• Larutan alkohol dan lain-lain

V.  Alat dan Bahan :

No	Alat dan Bahan	Ukuran / Satuan	Jumlah
1.	Gelas Kimia	50 mL	6 buah
2.	Mentol	2.4 volt	2 buah
3.	Baterai	1.5 volt	4 buah
4.	Kabel merah hitam	1 m	2 buah
5.	Kabel tembaga	0.25 m	2 buah
6.	Styrofoam	1 keping	1 buah
7.	Selotip	1 roll	1 buah
8.	Gunting	-	1 buah
9.	H2SO4	40 mL	1 gelas
10.	Alkohol	40 mL	1 gelas
11.	NaOH	40 mL	1 gelas
12.	Asam cuka	40 mL	1 gelas
13.	Larutan garam	40 mL	1 gelas
14.	Larutan gula	40 mL	1 gelas
15.	Air suling	40 mL	1 gelas
16.	Urea	40 mL	1 gelas

VI. Cara Kerja:

1. Rangkai alat uji elektrolit diatas styrofoam.

2. Hubungkan keempat baterai secara seri.

3. Hubungkan lampu mentol dengan kutub positif dari baterai.

4. Beri katoda (tembaga) diujung kabel yang menghubungkan kutub positif

5. Beri anoda (tembaga) diujung kabel yang menghubungkan kutub negatif

6. Masukkan larutan yang ingin diuji ke dalam gelas kimia

7. Masukan katoda dan anoda kedalam larutan.

8.Amati nyala mentol (lampu) pada larutan yang diuji

9.Amati gelembung-gelembung gas yang terbentuk saat  arus dialirkan.

VII.     Data Hasil Pengamatan:

No.	Larutan	Nyala Lampu	Gelembung Gas	Keterangan
1	C2H5OH	Tidak nyala	Tidak ada	Non elektrolit
2	NaOH	Terang	Banyak	Elektrolit kuat
3	CH3COOH	Tidak nyala	Banyak	Elektrolit lemah
4	NaCl	Terang	Banyak	Elektrolit kuat
5	C12H22O11	Tidak nyala	Tidak ada	Non elektrolit
6	H2O	Tidak nyala	Tidak ada	Non elektrolit
7.	H2SO4	Terang	Banyak	Elektrolit kuat
8.	CO(NH2)2	Tidak nyala	Tidak ada	Non elektrolit

Larutan

NaOH NaOH(aq)èNa+ + OH-

Air suling H2O H20(aq)è2H+  + 1/2 O2

NaCl (garam dapur) NaCl(aq) è Na+ + Cl-

Asam sulfat (H2SO4) H2SO4(aq) è 2H+ + SO42-

Gula (C12H22O11)

Urea (CO(NH2)2) CO(NH2)2 èCO2+  + NH2-

Asam cuka (CH3COOH) CH3COOHèH+ + CH3COO-

C2H5OH

VIII. Kesimpulan:

Dari percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa :

1.      Larutan NaCl, NaOH, dan H₂SO₄ dapat mengakibatkan lampu mentol menyala. Disekitar katodapun terdapat gelembung. Hal ini menunjukan adanya aliran listrik yang mengalir. Sehingga dapat dikatakan bahwa larutan dapat menghantarkan listrik. Larutan ini mempunyai daya ionisasi yang tinggi sehingga dapat menyalakan lampu. Larutan ini disebut larutan elektrolit kuat.

2.      Larutan CH₃COOH tidak mengakibatkan lampu menyala. Tetapi disekitar katoda terdapat banyak gelembung. Banyaknya gelembung membuktikan bahwa adanya aliran listrik yang mengalir, tetapi dalam jumlah kecil. Larutan ini mempunyai daya ionisasi yang rendah. Larutan ini disebut elektrolit lemah.

3.      Larutan gula, urea, alkohol, dan air tidak menyebabkan lampunya menyala. Gelembungpun tidak tampak di sekitar katoda. Ini membuktikan bahwa tidak adanya aliran listrik yang mengalir. Ini juga membuktikan bahwa larutan ini tidak mempunyai daya ionisasi. Larutan ini disebut larutan non elektrolit.